把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是

    A．FeCl₃溶液     B．C₂H₅OH       C．水           D．CuSO₄溶液

下列关于原电池的叙述中，错误的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为

A．0.08mol/(L?s)              B．0.8mol/(L?s)

C．0.04mol/(L?s)              D．0.04mol/L

（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上           （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上          （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                                   ，

有关的电极反应式：锌片                          ；铜片                            。

（3）图乙、图丙是一个将            能转化为          能的装置，人们把它叫做原电池。

将20g Ba(OH)₂?8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是                                                        。

（2）写出有关反应的化学方程式                                                    。

（3）实验中观察到的现象有                          、                               和反应混合物成糊状。

（4）通过         现象，说明该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量             （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

下列各变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D．铁与H₂SO₄反应时，加入少量ZnSO₄溶液时，可使反应加速

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂  2SO₃，下列说法错误的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

      D．