经测定乙醇的化学式是C₂H₆O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据：

根据以上数据推断乙醇的结构为           （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为          

（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H₂体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？          （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？                                                     

（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有      。（填序号）

（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是               。

（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是              。

原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：

①变大  ②变小  ③不变（写出一种最常见的变化）
(1)负极质量变化可能是                  (2)正极质量变化可能是                 

A元素的氯化物的化学式为ACl_y，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为                      

具有双核10个电子的共价化合物的化学式是              ，三核10个电子的共价化合物的化学式是          ，四核10个电子的共价化合物的化学式是          ，五核10个电子的共价化合物的化学式是          

分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200^OC，熔融态不导电________________________；

B.溴化铝，无色晶体，熔点98^OC，熔融态不导电__________________________；

C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5^OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。

当干冰气化时，下列所述中发生变化的是                               

A.分子间距离       B.、范德华力        C.分子内共价键     D.化学性质

下列说法中正确的是                                                  

A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同主族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

下列物质中，适用于分子晶体的是                                     

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g?cm³

C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

D.能溶于CS₂，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃