100mL6mol?L^-1H₂SO₄与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 

A．碳酸钠固体        B．水         

C．硫酸钾溶液        D．硫酸铵固体

一定温度和压强下N₂+3H₂2NH₃反应达到平衡后，下列说法中正确的是

A．N₂与H₂不再化合，NH₃不再分解

B．N₂、H₂化合成氨的反应速率等于NH₃ 分解的反应速率

C．H₂、NH₃的体积分数相等        

D．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g) ；  △H＞0

B．Ba(OH)₂?8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+ 2NH₃?H₂O(l)+ 8H₂O(l) ；  △H＞0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ；  △H＜0

D．CH₄(g)+2O₂→CO₂(g)+2H₂O(l) ；  △H＜0

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是                     

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．非金属元素之间只能形成共价键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是                                    

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₃(g)         B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)       D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A. A段表示开始时，反应速率稍慢

B. B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D. C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是       

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素  

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素      

C．第三周期ⅦA族的元素     

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是                  

A.可溶于水    B.具有较高的熔点     C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是                  

A.可溶于水    B.具有较高的熔点     C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电

下列关于原电池的叙述正确的是                                    

A．原电池将化学能转化为电能       

B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成