在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A.40%                B.50%             C.60%               D.70%

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

A. Ag      B. Zn     C. Ag2O     D. Zn(OH)2

镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是

A．在化合物中呈+2价        B．单质能与水反应产生氢气

C．氢氧化物呈两性          D．碳酸盐难溶于水

下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是

A.2H₂(g)＋ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B.H₂(g)＋1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C.C(s)＋1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110.35 kJ／mol

D.C₃H₈(g)＋5O₂(g)==3CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ／mol

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③   B．②④     C．③⑥   D．⑤⑥

下列说法中错误的是   

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

下列变化中不需要破坏化学键的是                                       

A. 加热氯化铵      B. 干冰气化     C. 金刚石熔化   D. 氯化氢溶于水

某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属

A.铝      B.铜      C.铁      D.镁

根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是             

A.Se      B.Ge         C.Te          D.Si

下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是                           

A.铝与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应