下列四种元素中,其单质氧化性最强的是

A．     基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．     位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．     基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

D．    基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 

A．     R的氧化物都能溶于水

B．     R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C．     R的都是非金属元素

D．    R的氧化物都能与NaOH溶液反应

有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。

(1)        推断A、B、C、D、E各是什么元素。

(2)        指出它们在周期表的位置。

(3)        写出它们的最外层电子的电子排布式。

A、D、E、G是第1~20号范围内的四种元素，原子序数依次增加，其中A、D同周期， D、E同族，四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。根据以上线索回答：

(1) 元素 A是    ，D是     ，E是    ，G是    。

(2) 由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是         。

(3) 该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式是                        。

将Na₂SO₃固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。

（1） 写出硫原子和S^2－离子的核外电子排布式。

（2） 写出Na₂SO₃在上述过程中发生的化学方程式。

（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

⑴ Y元素是            ，Z元素是              。

⑵ 由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是     

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：

⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；

⑵D元素的单质与水反应的化学方程式；

⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小．（用化学式表示）．

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：

（1）固体A属于晶体，它的电子式为

（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是

在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的化合物半导体有两种，一种是镓砷半导体，它用作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷（As）同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中光信号转变为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为　

A．GaP     B．Al      C．GaAs     D．InP

NaH是―种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A．      NaH中氢负离子的最外层有两个电子

B．      NaH中H^－半径比Li^＋半径小

C．      NaH跟液氨反应时，有NaNH₂生成

D．      Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移