用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm³。试回答：

   （1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？

（2）每个晶胞的质量是多少克？

（3）求此金属的相对原子质量。

（4）求此原子的原子半径（pm）。

金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30 g?cm^-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。

（1）试计算晶胞的边长；（2）试计算钨原子的半径。

试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs

金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g?cm^-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 

A．               B． 

C．           D．

金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

A．易导电        B．易导热      C．有延展性       D．易锈蚀

在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是

A．延展性        B．导电性      C．导热性         D．硬度

 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是                     

  　A．导电性                 B．化学反应中易失去电子

  　C．延展性                 D．硬度

金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 

A．金属离子之间的相互作用                B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用        D．金属原子与自由电子间的相互作用

下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是

A．原子最外层有3个电子的一种金属

B．熔点低于100℃的一种金属

C．次外电子层上有8个电子的一种金属

D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期ⅣA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从大到小的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。

（1）判断A、B、C、D是什么元素？

（2）写出A、B、C、D的简单离子；

（3）写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式；

（4）写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式；

（5）哪种元素的第一电离能最小？哪一种元素的电负性最大？