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下列说法中不正确的是
A.植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物
B.动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物
C.一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂
D.KAl(SO4)2、CuSO4?5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物
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如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答:
(1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布
、
(2) 短周期元素D与A同主族 ,则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 、 、 ;已知氢化物分子中,A、B、D原子的孤对电子 均在杂化轨道内,则A、B、D原子的杂化类型分别是 、 、 ;A、 B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。
(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子,且E是形成化合物最多的元素,其常见的同素异形体的名称是 、 ,任意两个键的夹角是 、 ,中心原子的杂化类型分别为 、 。
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高空中的O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。其结构式可表示为,键角116.5°,V形分子,具有极强的氧化性。在低层的空气中,O3与空气中的一些碳氢化合物发生作用后,产生有毒的光化学烟雾。试回答下列问题:
① 臭氧与氧气的关系是 ;臭氧与SO2的关系是 。
② 写出下列反应的离子方程式:
SO2与氯水反应生成两种强酸
SO2与FeCl3溶液发生氧化-还原反应
③ 根据等电子原理,下列微粒中与O3分子的结构最相似的是
A.H2O B.CO2 C. D.BeCl2
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1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1) 根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和 ; 和 。
(2) 此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与互为等电子体的分子有: 、 ;这些等电子体的微粒构型为 形。
(3) CNS-、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此,它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同,微粒呈 形,中心原子取 杂化轨道。
(4)C032-、NO3-等微粒具有相同的通式: ,它们的总价电子数都等于 ,因此,它们与由第六主族两元素组成的 分子结构有相同,呈 形,中心原子都取 杂化。
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蛋白质分子的多肽链并不是线形伸展,而是按一定方式折叠盘绕成特有的空间结构。X衍射法研究认为,肽键()带有双键的性质,不能沿C-N键自由旋转,形成了酰胺平面的结构。请回答:
(1) 肽键中的4个原子和它相邻的两个基团R1、R2结合,试画出可能的结构简式。
;
(2)肽键中C、N原子的杂化类型分别是 、 。
(3)哪一类高聚物(不是肽类)也有“肽键”( ) (举一例)。
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Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物
B.NO分子中不含有未成对电子
C.NO是直线性分子
D.NO汽车尾气中的主要空气污染物之一
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Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物
B.NO分子中不含有未成对电子
C.NO是直线性分子
D.NO汽车尾气中的主要空气污染物之一
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下列说法中正确的是
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型都是四面体
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
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下列说法中正确的是
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型都是四面体
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
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