下列物质在水中溶解性最好的是

    A．CO₂              B．NH₃             C．SO₂             D．CH₄

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在―268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A．N₂               B．CO₂             C．C₂H₄O           D．H₂O₂

下列元素的电负性最大的是：

　　A．Na                B．S     　　       C．O      　　       D．C

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

   A．s区              B．p区            C．d 区              D．ds区

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

   A．s区              B．p区            C．d 区              D．ds区

下列能层中，有f能级的是

　 A．K               B．L               C．M                D．N

下列含氧酸中，酸性最弱的是

   A．HClO            B．HNO₂           C．H₂SO₄            D．HIO₄

元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

 A．红外光谱         B．质谱           C．原子光谱          D．核磁共振谱

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

        SiC__________Si； SiCl₄___________SiO₂

（2）能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl₄的熔点高低？_________（填“能”或“不能”），原因是__________________________

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

        SiCl₄(g) + 2H₂（g）  ^高温    Si（s）+4HCl（g）

    计算该反应的反应热△H为__________________kJ/mol。

下图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

⑴下列      (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体

①a、c、j   ②b、g、k   ③c、h、f   ④d、e、l

⑵这13种元素中金属性最强的是     （填序号字母）

⑶这13种元素所能形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是      （填化学式）；

⑷h、g分别与b形成化合物，比较稳定的是       （填化学式），沸点较高的是     （填化学式）；

⑸下图是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ?mol^-1)

①通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需要的能量的原因                          ；

②表中X可能为以上13种元素中的         (填序号字母)；

③Y是周期表中          族元素，它与j元素形成的化合物的化学式为         ；

④以上13种元素中         (填序号字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。