根据电子排布的特点，Fe在周期表属于

    A．s区           B．p区          C．d 区           D．ds区

在下列各组中，只要混合物的物质的量总和不变，按任意比混合， 完全燃烧所消耗的O₂的总量不变的是

  A．甲烷、甲醇、甲醛           

B． 甲醇、乙醇、丙醇

    C．乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH₂=CH-C≡CH）     

    D．乙醇、乙烯、丙稀酸（CH₂=CH-COOH）

下列说法正确的是                               

    A．X^m+和Y^n―与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。

  B．NaF和MgF₂中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。

  C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者。

  D．PH₃和H₂S的稳定性，前者大于后者。

NH₄⁺离子的空间构型是               

   A. 平面正方形      B. 三角锥形       C.正四面体     D. 八面体

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

   A．ls²2s²2p⁶3s²3p³   B. 1s²2s²2p³    C.1s²2s²2p⁵    D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl₃），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是

　  A．②③⑤    B．②③    C．①    D．①③④

x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

   A. x的原子半径大于y的原子半径     

   B. x的第一电离能小于y 的第一电离能

   C. x的金属性大于y的金属性   

   D. x的电负性大于y的电负性

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

    A．直线形；三角锥形      　　　  B． V形；三角锥形
　  C．直线形；平面三角形    　　　  D． V形；平面三角形

下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是   

    A．Na₂O₂     B．NaOH     C．Na₂O       D．MgCl₂

下列各分子中所有原子都符合8电子结构的是
　 A．BeCl₂       B．PCl₃     C．PCl₅           D．H₂O