卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是

A．原子半径依次增大                     B．范德华力逐渐增大

C．非金属性逐渐增强                     D．原子间化学键牢固程度依次减弱

卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是

A．原子半径依次增大                     B．范德华力逐渐增大

C．非金属性逐渐增强                     D．原子间化学键牢固程度依次减弱

在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是

A．NaCl 

  B．CsCl  

C．CO₂  

D．SiO₂

右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键

A．2            

B．4       

C．6            

D．8

据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C₆₀的物质N₆₀。试推测该物质不可能具有的性质是

    A．N₆₀不易溶于水            B．稳定性弱于N₂

C．熔点低于N₂               D．相同物质的量时，N₆₀分解吸收的热量大于N₂

下列说法正确的是

   A．分子晶体中一定存在共价键

   B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

   C．原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高

   D．非极性分子中一定存在非极性键

下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

   A．CH₄           B．NH₃            C．H₂O             D．HF

下列变化中，不需要破坏化学键的是

   A．氨气液化       B．食盐熔融       C．HCl溶于水       D．石油裂化

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是

   化学式：      ① NaF     ② NaI     ③ MgO

   离子电荷数：      1          1         2

   键长（10^―10m）： 2.31       3.18       2.10

   A．①＞②＞③     B．③＞①＞②     C．②＞①＞③       D．③＞②＞①

能充分说明某晶体是离子晶体的是

   A．有较高的熔点                     B．固态不导电，溶于水后导电

 C．固态不导电，熔融时能导电         D．能溶于水