可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③NO₂.NO.O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态       ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  

A.①④⑥          B.②③⑤        C.①③④     D.①②③④⑤⑥

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B.已知4P（红磷，s）= P₄(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）= 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D.己知C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H₁     C(s)+1/2 O₂(g)= CO(g)；△H₂ 则△H₁>△H₂

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是      

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- - 2e^- = Cl₂ ↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^- = Cu²⁺

D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^- = Fe²⁺

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有关此电池的推断正确的是

A.电解质溶液中电子向正极移动    B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C.通乙烷的电极为负极            D.参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7

下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.电解池的反应属于自发过程

D.自发反应在恰当条件下才能实现

下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

下列说法正确的是

  A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

下列对反应热的描述，不正确的是

A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量           

B.凡是放热反应发生时都不需加热

C.化学反应一般都伴随着能量的变化

D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂ 2NO＋O₂，经过一定时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06 mol?Ｌ^－1，O₂的浓度为0.12 mol?Ｌ^－1，且各物质的浓度不再发生变化，

   求：（1）NO₂的起始浓度?

      （2）此时NO₂的分解率?