已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为  

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

  ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

  ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

  ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

  ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

  A．④⑤            B．①④          C．②③⑤          D．②⑤

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 

   A．5：1            B．6：1          C．10：1           D．11：1

25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL  pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a + b的值是 

  A. 15              B. 14            C. 13              D. 不能确定

某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V₁与碱溶液体积V₂的正确关系 

    A．V₁=10²V₂               B．V₂=10²V₁       C．V₁=2V₂           D．V₂=2V₁

常温下，将0.1mol?L^-1盐酸和0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是 

   A．1.7             B．12.3           C．12             D．2

现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 

　　A．2∶1　　　     B．5∶1　　      C．10∶1　　　     D．20∶1

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

对于溶液的酸碱性说法正确的是                                         

   A．c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性       B．pH等于7的溶液一定呈中性

   C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性