已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m?〔C（B^m-）〕ⁿ，，则其Ksp为                  

A．2.33×10^－4　　　B．1×10^{－5　　　C．1×10－10}　　D．1×10^－12

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是                                

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是                                                      

A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小

试验室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是           

A. Ba(OH)₂溶液   B . NaOH溶液   C. 盐酸    D.  氨水

试验室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是           

A. Ba(OH)₂溶液   B . NaOH溶液   C. 盐酸    D.  氨水

在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH₄Cl溶液中OH^－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH₄Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH^－浓度的多少倍？

0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

   c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

（1）该溶液中c (H⁺)        c (OH^－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：                                      。

（2）现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。

下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L

A.H₂S  B.NaHS  C.Na₂S   D.H₂S NaHS

⑴c(H⁺)从大到小的是      

⑵c(H₂S) 从大到小是      

⑶c(S^2-)由大到小的是         

写出有关离子反应的方程式： 

①明矾净水                           ；

②配制FeCl₃溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象                           ；

③碳酸溶液呈酸性                               ；

④将镁粉撒入氯化铵溶液中                            。

在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是              

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)