一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O

将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列事实不能用电化学理论解释的是                              

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是                         

    ①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②        B．①③        C．①④        D．③④

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                           

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH^－-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ   CH₄(g) + 2O2(g) = CO₂(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

       A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ

关于热化学方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)， H＝-571.6 kJ?mol^-1，下列有关叙述不正确的是

        A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

        B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

        D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ O₂(g)＝H₂0(1)， H＝-285.8 kJ?mol^-1

下列说法正确的是                 

        A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

        D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是                             

         A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )    △H₁        

          B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )    △H₂

 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )   △H₃      

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H₄

下列过程中△H小于零的是                                      

A．氯酸钾分解制氧气         B．氯化铵加热制备氨气 

C．氢气还原氧化铜           D．实验室制备氢气