下列水解的离子方程式正确的是

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋     B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－     D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是       

A．Fe(NO₃)₂          B．AlCl₃         C．Ca(HCO₃)₂                D．Na₂CO₃

反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v_正降低、c(A)增大，应采取的措施是     

A．加压             B．减压          C．减小A的浓度            D．降温

反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v_正降低、c(A)增大，应采取的措施是     

A．加压             B．减压          C．减小A的浓度            D．降温

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品   

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品    

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品   

 通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

    ①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

②t₂时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa时，32．0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是                                       。

 (2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                     ；负极的电极反应式是                  。

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：

(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。

能表示其原理的反应方程式为_____________________________________

(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____      __________，其作用是___________________________________________

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________

将洁净的金属片A.B .C.D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：

(1)A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)，此时对应的电极反应式为：负极_______________________正极______________________