物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄ 、CH₃COOH、NaOH 、Ba(OH)₂、NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为                                                       。

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d  

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

设反应A（s）＝D(g)＋ E(g) 的△H －T△S＝（－4500＋11T）J.mol^－1 ,要防止反应发生，温度必须

A. 高于409K     B. 低于136K     C. 高于136K而低于409K    D. 低于409K

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol?L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是

A．等于0.6mol    B．等于1mol    C．大于1mol    D．大于0.6mol，小于1mol

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是

A．反应速率B＞A                     B．SO₂的转化率B＞A   

C．平衡时各组分含量B = A            D．平衡时容器的压强B＞A

一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是     

A．2、6、3、5    B．3、1、2、1    C． 3、1、2、2     D．1、3、2、2

下列各组中的比值等于2:1的是 

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

B． K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

下列哪些事实能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

 A．②⑥⑦           B．③④⑥⑦          C．③④⑤⑥          D．①②

下列滴定操作的有关顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥                    B. ①②③④⑤⑥   

C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥