反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为

A．1         B．2         C．3        D．4

进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是

右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂ (g) N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法正确的是

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅

C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅

D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）。已知该反应的速率随c(H⁺)的增

大而加快.下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵座标为V(H⁺)的V-t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n(Cl^-)增加

可用右侧示意图象表示的是

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂   

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强     

D．t₄～t₅时间内转化率最低

已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是

A.2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的内能大于2 molSO₃(g)所具有的内能

B.将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.如将一定量SO₂(g)和O₂(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl₂  

B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

C.加入催化剂有利于氨的合成    

D.工业制取金属钾  Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：

    A．48 ?S^－1                       B．36 ?S^－1

C．24 ?S^－1                       D．12 ?S^－1