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在密闭容器中发生下列反应: I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 |
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(2) | 加入催化剂 |
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(3) | 再充入a mol H2 |
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(4) | 将容器容积扩大为原来2倍 |
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(5) | 通入b mol Ne(g) |
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恒容下的反应 SO2 与O2 反应生成SO3 经一段时间后;△H<0达到平衡后,下列可以加快反应速率的方法是 ①将SO3 分离出一部分 ②充入少量N2 ,增大压强 ③升温 ④充入少量SO3 气体
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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下列条件下,化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是
A.常温下含A和B各的溶液
B.常温下含A和B各的溶液
C.常温下的A、B溶液各混合
D.标准状况下的A、B溶液各混合
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某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1. 9 mol?L-1,c(CO)=0. 1 mol?L-1。则下列叙述正确的有
A. CO在平衡时转化率为10%
B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3
D. 其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是
A. 若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1,则Z的反应速率为0.3 mol?L-1?s-1
B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
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一定温度下,浓度均为1mol?L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol?L-1,c(B2)=0.16 mol?L-1,c(C)=0.84 mol?L-1,则该反应的正确表达式为
A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB
C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2
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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
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在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡状态,经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol?(L?min)-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是
A.vA正∶vB逆=2∶1 B.混合气体密度不再变化
C.混合气体压强不再变化 D.A的转化率不再变化
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对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A. 2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C. 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
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