在密闭容器中发生下列反应： I₂(g)+H₂(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H₂)=a mol，n(I₂)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

恒容下的反应   SO₂ 与O₂ 反应生成SO₃  经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是    ①将SO₃ 分离出一部分 ②充入少量N₂ ，增大压强 ③升温 ④充入少量SO₃ 气体

A．①②    B．①③    C．②③    D．③④

下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是

A．常温下含A和B各的溶液

B．常温下含A和B各的溶液

C．常温下的A、B溶液各混合

D．标准状况下的A、B溶液各混合

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)当反应达到平衡时，c(H₂)=1. 9 mol?L^－1,c(CO)=0. 1 mol?L^－1。则下列叙述正确的有

A. CO在平衡时转化率为10%      

 B. 平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

C.平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3

D. 其他条件不变时，缩小体积，H₂O(g)的转化率随之降低

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A. 若X的反应速率为0.2 mol?L^－1?s^－1，则Z的反应速率为0.3 mol?L^－1?s^－1

B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

一定温度下，浓度均为1mol?L^－1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A₂)＝0.58 mol?L^－1，c(B₂)＝0.16 mol?L^－1，c(C)＝0.84 mol?L^－1，则该反应的正确表达式为

A. 2A₂＋B₂2A₂B               B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                  D. A₂＋2B₂2AB₂

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A.2 mol C                        B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C.1 mol B和1 mol C               D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol?(L?min)^-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是

A.v_A正∶v_B逆=2∶1                            B.混合气体密度不再变化

C.混合气体压强不再变化                      D.A的转化率不再变化

对于反应2SO₂+O₂   2SO₃，下列判断正确的是

A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍