将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是

A．①⑤        B．③④          C．②⑤         D．②④

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-  　②2Br^- - 2e^－ = Br₂  　③Zn 2e^－ = Zn²⁺　  ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

　  A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强

C.正.逆反应的速率　　　　　 D. 反应物的转化率

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                       

A. 同时增大      B.同时减小      C.增大，减小      D.减小，增大

可以充分说明反应P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是          

    A．反应容器内的压强不随时间改变    

    B．反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1

    C．P的生成速率和S的生成速率相等   

    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

   A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L      B．SO₂为0.25mol/L

   C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L            D．SO₃为0.4mol/L

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是              

A．化合价的升降  B．电子的转移    C．氧化还原反应   D．电能的储存

下列说法正确的是

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的             

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0