实验室中测定10000个H₂O的相对分子质量，若考虑同位素的存在，已知O有两种同位素¹⁶O、¹⁸O，H有三种同位素¹H、²H、³H，可测得相对分子质量有

A．1种                B． 7种             C．12种             D．1000种

常温常压下，等质量的下列物质中，体积最小的是

A．H₂S            B．N₂               C．Xe (氙气)            D．SO₃

下列有关生活和环保问题的一些说法 ①、加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾  ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体营养化而被污染  ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油” ④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强  ⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正确的说法是

A．①③⑤         B．①②⑤           C．除②外           D．全部

科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号¹⁸⁵Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是

A．它是一种新的原子                      B．它是一种新的元素

C．它的质量数为185                       D．它是铪－180的一种新的同位素

由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。

（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为             。

（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为                。

（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为                                。（B用具体的元素符号表示）

（4）填写下面括号中内容：

解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、 3x。

A+2HCl==ACl₂+H₂­；2B+6HCl==2BCl₃+3H₂­

2x           2x   3x          （   ）

2x+（    ）=（    ）/22.4=0.065（    ）

（    ）×8M+（   ）×9M=1.29

则A的相对原子量为（    ）；B的相对原子量为（    ）。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容。

(1)实验目的：研究             元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①                                ，②                                      ，

(4)实验结论：                             ，                       

现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色。在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D。将D通入用硝酸酸化的AgNO₃ 溶液中时，立即出现白色沉淀。将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。

根据以上事实回答下列问题：

（1）C 的分子式可能是       ，       。

（2）元素Y的原子在中期表中的位置是                  ，D的电子式为                。

（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为          ，Na⁺离子半径比Y^-半径         。

下表是简化表示的元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是         (填具体元素符号,下同)。

（2）表中①与⑦组成的化合物是由         （填“极性”“非极性”）键形成的。

 (3) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_____________。

 (4) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____，写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

 (5)实验室制备②的气态氢化物的反应化学方程式为                                         ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（1）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是                    ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的化学式是                      ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是                   。

（2）下列反应属于放热反应的是                           。      

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂            B．氢气在氧气中燃烧

C．红热的碳与水蒸气                   D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl反应           F. 葡萄糖在人体内氧化分解

（3）符号 、、、、和 表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

 (4)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn + 2OH^―－2e^― = ZnO + H₂O 　      Ag₂O + H₂O + 2e^― = 2Ag + 2OH^―    

电池的负极是______________（填电极材料），正极发生的是_______________反应(填反应类型)，

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

元素X和Y在周期表中位于相邻的周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是

A．X和Y在自然界中都只能以化合态存在   B．X和Y可形成化学式为 Y₂X的化合物

C．Y的化合物种类比X的化合物的种类多   D．X和Y 单质都不能与冷水反应