下列离子方程式中，一定正确的是

A．SO₂通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O =SO₄^2―+2H⁺ +2HBr

B．将SiO₂加入NaOH溶液中SiO₂+2OH^―=SO₃^2－+H₂O

C．将Cl₂通入氢硫酸溶液中S^2―+ Cl ₂=S↓+2Cl^―

D．将标准状况下112 mL CO₂通入10mL 1 mol/L的烧碱溶液中：CO₂+2OH^―=CO₃^2―+H₂O

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：

①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．SF₆            B．CO₂              C．H₂S              D．PCl₅

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A．高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强     

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好        

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是

A．常温下铁与硫酸不反应                   B．浓H₂SO₄电离出Ｈ^＋很少

C．浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜     D．密闭容器中无空气

下列电子式正确的是

A．                          B． 

C．                           D．

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF                B．KBr              C．BaI₂             D．MgI₂

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2―的下列操作中最合理的是

A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液           B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液       D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液

下列关于化学键的说法，正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．化合物分子里的化学键一定是极性键

根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是

A．金属性强弱：Rb＞Ca＞Al             B．阴离子还原性：O^2-＞S^2-＞Se^2-

C．氢化物的稳定性： PH₃>H₂S＞HCl       D．酸性强弱：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄