某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为

A．(n-m)/14   B．(n-m)/(n+m)   C．(m-n+26.5)/97.5   D．(2n-m)/38

放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”。¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为

A．5730×3年         B．5730×4年         C．5730×6年        D．5730×8年

在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行

A．30℃            B．35℃           C．40℃             D．45℃

有下列物质：①NaOH固体 ②浓硫酸 ③ NH₄NO₃晶体 ④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形 管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④      B．①②④     C．②③④       D．①②③

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：FeO₄^2- + 4H₂O+3e^- ==  Fe(OH)₃ + 5OH^-

C．放电时每转移3mole^-，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol?L^－1、0.3 mol?L^－1、0.2 mol?L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 

A．X₂为0.2 mol?L^－1                 B．Y₂为0.2 mol?L^－1  

C．Z为0.3 mol?L^－1                  D．Z为0.4 mol?L^－1

国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是

A．第2列中肯定没有非金属元素

B．第3列中元素种类最多

C．第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸

D．第15列元素的气态氢化物组成通式可用RH₃表示

X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：

①X₂Y₂Z₂  ②X₂YZ₃  ③X₂YZ₂  ④X₂Y₂Z₄ ⑤X₃YZ₄  ⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是

A．②            B．②④         C．②⑤⑥             D．①②③④

下列各组中的性质比较，正确的是

  ①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄      ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

  ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃         ④还原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④         B．②③④         C．①②③          D．都正确

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

                   部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T2R             B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的速率为L2^＋与R^2－的核外电子数相等