X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

 D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来

下列关系不正确的是

A.离子半径：                B.热稳定性：

C.原子半径：Na > P> O > F                            D.金属性:Rb>K >Mg >Al

对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是

A．它在周期表中位于第六周期VIIA族   

  B．常温下它的单质是有颜色的固体

C．它的原子半径比84号元素的原子半径大  

D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe³⁺氧化为单质

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与0.84LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

C.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

D.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为

A．氯化钡溶液  硝酸银溶液  盐酸溶液

B．氯化钡溶液  硝酸溶液    硝酸银溶液

C．硝酸钡溶液  硝酸银溶液  硝酸溶液

强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：

2FeSO₄    Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑如果将生成的气体通入浓BaCl₂溶液中，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　  A．生成BaSO₄和BaSO₃混合沉淀　           B．生成BaSO₄沉淀，有SO₂气体逸出　　

C．生成BaSO₄沉淀，有SO₃气体逸出　　D．有SO₂和SO₃两种气体同时逸出　

下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.  N_a^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

B.  NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、S^2－

C.  Al^3＋、Na^＋、MnO₄^－、I^－

D.  NH₄^＋、OH^－、SO₄^2－、K^＋

科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是

A．位于第七周期第Ⅷ族                        B．具有“两性”                              

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是