现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④互为同分异构体的物质一定具有相同的相对分子量；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl₄晶体和NH₄Cl晶体中所含的化学键类型相同。上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确                                  B．仅④正确   

C．仅①不正确                                  D．都不正确

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为

①X+2       ②X+8      ③X+26     ④X－18     ⑤X+14  

A．①②③④　  　B．①③④⑤　　   C．①②④         D．全部

已知碳有三种常见的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有

A.18种            B.6种          C.7种           D.12种

科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

(6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：

（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为             ？

（2）后4秒内用FeCl₂表示的平均反应速率为             ？

（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？

(4分)锌片和银片浸入稀H₂SO₄中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：

   ①产生氢气的体积(标准状况)？  

   ②通过导线的电子个数?

（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式 。

（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。

要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属        ；

电解质溶液可选用                   ；

电池的总化学反应方程式                                          。

（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：____________________________________________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L^-1 NaBr溶液、0.1 mol•L^-1 NaI溶液、CCl₄等

②仪器：___________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

   (4)实验结论：_________________________________________________________________________。

下列反应属于放热反应的是                         （填编号，下同）；

属于吸热反应的是                          。(每空2分，共4分)     

    ①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂             ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl反应            ⑥碳和水蒸气制水煤汽

⑦葡萄糖在人体内氧化分解              ⑧钢铁制品生锈的反应

一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%