在标准状况下，将2g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积为

    A．6.72L      B．7.84L          C．10.08L       D．13.44L

在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A．硫在空气中燃烧            B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应    D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

（6分）某NH₄NO₃ 和(NH₄)₂SO₄ 的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

（2）若取51.6g固体混合物与140mLNaOH溶液混合，会产生多少体积的气体（标况）？

（3）若固体仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL时，又会产生多少体积的气体（标况）？

（6分）质量为6.4克的铜与足量的18mol/L的浓硫酸充分反应，铜完全溶解，同时生成SO₂气体。将反应后的溶液稀释至5L后取出5mL，向其中加入10mL 1.7mol/L的BaCl₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全。求：

（1）生成的SO₂气体体积为多少（标况）？

（2）原浓硫酸的体积为多少？

（3分）某固体混合物可能含有①CaCO₃②Na₂CO₃③(NH₄)₂CO₃④Na₂SO₄⑤CuSO₄中的一种或几种物质，进行下列实验操作时，有以下现象产生：

（1）取固体混合物溶于水得到无色溶液；（2）该溶液的焰色反应呈黄色；（3）向该溶液中加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解。

根据上述现象，填写物质编号，

混合物中一定存在           ，

可能存在                   ，

一定不存在                 。

(10分）下图是元素周期表的框架，标有a、b、c、d、e、f 六种元素的位置。

据此回答下列问题：
(1）请用实线画出上面的元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线。

(2) a、b、c、d 四种元素的原子半径由大到小的顺序依次是___________________。

(3）由a、c、f 三种元素形成的强酸的化学式是______________________。

(4）在上述六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）_________；过渡元素位于元素周期表中第____________～___________纵行。

( 5 ) b 与c 形成的化合物的电子式为_____________________________。

( 6 )A．主族元素都是非金属元素                    B．主族元素都是金属元素

 C．非金属元素都位于短周期                    D．非金属元素都不在副族

(7）由a、c形成的一种化合物与c、e 形成的一种化合物发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出该反应的化学方程式____________________________________________。

下列离子方程式正确的是

A、过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO₄^2- +Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+H₂O

B、NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O

C、单质Si和NaOH溶液反应：Si+2OH^-+H₂O = SiO₃^2-+2H₂↑

D、用氨水吸收少量的SO₂：NH₃+H₂O+SO₂ = NH₄⁺+HSO₃^-

用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是

A、若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液出现浑浊

C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸馏水，则C中溶液变红

D、上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替

某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是                           

A、X²⁺具有还原性                     B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C、XO₂具有强氧化性                   D、该元素是第ⅡA族元素

对下列实验现象的分析，结论正确的是