A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．B与E可以形成EB₂型化合物

C．A与E形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是   
  A．c电极上有气体产生         

　B．d为阳极、c为阴极

　C．电解过程中，d电极质量不变  

　D．电解过程中，氯离子浓度不变

在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A．            B．             C．          D．

下列反应的离子方程式书写中，正确的是                     

A．将氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^―   Al(OH)₃↓

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺ +NO₃^―  Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba²⁺+OH^―+H⁺+SO₄^2―  BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

在5 mL 0.1 mol?L^-1KI溶液中滴加0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

    A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

    B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

    C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

    D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是

①节省能源　　②不产生污染大气的SO₂　　③提高 H₂SO₄的利用率　　④提高了Cu的利用率

A．①②　　　　　B．①②③　　　　　C．②③④　　　　　D．全部

分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是       
    A．2A+B  2C；△H<O

B．2C  2A+B；△H<0

C．2A(g)+B(g)  2C(g)  △H>0

D．2A(g)+B(g)  2C(g)  △H<0

下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是     

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中    

B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性

D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化

下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是

A．碳与浓硝酸反应                    B．碳酸钠与稀硝酸反应

C．氧化铜与浓硝酸反应                D．氢氧化钠与稀硝酸反应

物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是

A．①②⑤　　　　B．①②③⑤　　　　C．②⑤⑥　　　　D．①④⑤⑥