下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②        B．②③       C．①④          D．③④

三聚氰胺固体化学式为C₃N₆H₆,主要用作有机化工原料，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值，若阿伏加德罗常数的数值为N_A,则下列说法错误的是                                                

A．1 mol C₃N₆H₆含有15 N_A个原子

B．标况下，1 mol C₃N₆H₆的体积为22.4 L

C．三聚氰胺的摩尔质量为126 g?mol^-1

D．1 mol C₃N₆H₆含有6 N_A个N原子

（8分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：；∆H＜0。请评价这个反应的实际价值与意义：                                               。（至少两点）

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

                                     ，                                  

并指出哪一种燃料对环境的污染小？                      。

（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：                                                

（4）若建立沼气发电站，则可以实现把           转化为电能。

在500ｍL  0.2 mol?L^－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：

（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)

（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2 mol?L^－1的氢氧化钠溶液多少毫升？

（6分）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。

问：

（1）负极是        （填“锌”或“铜”），发生        反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）正极的电极反应为                            

（3）产生这些气体共需转移电子          mol。

（8分）A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H₂SO₄反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

（1）A晶体的化学式是            ，B气体的化学式             

（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用                           

（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是                                  

图1               图2

（10分）某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①写出A的原子结构示意图:

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：                 

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①写出A单质的电子式           。

②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：　　　　　　　　

③写出A与H₂反应产物的结构式：             

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_______________________________________。

（4）下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                     ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为            （mol?L^-1?min^-1）；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是                     。

已知 6FeSO₄＋2KNO₃ ＋4H₂SO₄ ＝K₂SO₄＋3Fe₂(SO₄)₃＋2NO↑＋4H₂O，下列判断正确的是

A．上述反应中KNO₃是还原剂

B．反应中H₂SO₄是氧化剂

C．上述反应中Fe²⁺既体现了氧化性又体现了还原性

D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol