有机物中的烃是（）的化合物

　　A．含有碳元素　　　　　　　　　B．含有碳元素和氢元素

　　C．仅含有碳元素和氢元素　　　　D．燃烧后生成二氧化碳和水

（10分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？                          

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞进试管口，反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式                        。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到那些现象？请依次逐一写出。

                                                                     。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

                                                                      。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，此时可观察到的现象是                。

(8分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤制得:  

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式       ；

(2)CaC₂是离子化合物，写出CaC₂的电子式             ；

(3)写出B与足量的碳在高温下反应生成CaC₂的化学方程式                      ；

(4)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出气体，写出A与水完全反应的化学方程式                                    。

（8分）已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，A与B可生成化合物 AB₂，每个AB₂分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个。

请回答下列问题：

（1）B、C元素的名称分别为：B             ，C              。

（2）D原子结构示意图为                         。

（3）写出化合物AD₄的电子式                             。

（10分）有两种无机盐A和B，其相对分子质量都为120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、有刺激性气味的气体；

②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；

③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）①中产生的有刺激性气味的气体是             （填化学式，下同），②中B溶液滴加氯化钡溶液后，得到的白色沉淀是               。

（2）写出A、B两种盐的名称：A                 ；B                   。

（3）写出A、B两种溶液相互混和发生反应的离子方程式

                                                                   。

（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－= NO＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了          、          性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                  。

下列反应的方程式中，不正确的是

A.实验室用不溶于水的FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B.SiO₂与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+4OH^- =SiO₃^2-＋2H₂O

C.AlCl₃溶液中滴加过量氨水： Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D.Cl₂通入Na₂SO₃溶液中： H₂O+Cl₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

由 CaCO₃和MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为

A．3：1                  B．1：2              C．1：1            D．1：3 

下列说法正确的是

A.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应

C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸

D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强