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(5分)将2.44g BaCl2?xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl-恰好能与50mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液完全反应。计算:
(1)此溶液中溶质的物质的量浓度。(2分)
(2)BaCl2?xH2O中的x的值。(3分)
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(4分)某硫酸厂每天排放1万米3尾气(标准状况),其中SO2的体积分数为0.2%,用NaOH溶液,石灰及O2处理后,假设硫元素不损失,问理论上每天可得到多少千克石膏(CaSO4?2H2O)?
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(10分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上可用作外科消毒剂。
(1)写出H2O2的结构式__________________。
(2)将双氧水加入到酸性KMnO4溶液中,溶液的紫红色褪去,此时H2O2表现出________性,对应的产物是_________
(3)双氧水具有弱酸性和强氧化性(漂白性)。向含酚酞的NaOH溶液中加入双氧水,红色褪去。为了确认H2O2所表现的性质,在上述实验的基础上应进一步实验:_____________________________________________________
(4)由于H2O2显弱酸性,在一定条件下它能与强碱作用生成正盐或酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式: _______________________________________________________________。
(5)久置的油画白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,该反应的化学方程式为________________________________________。
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(6分)A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
(1)B的晶体类型为______________ , C的化学式为______________。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为______________________________。
(3)B与NaOH溶液反应生成D和H2O的离子方程式为:
_______________________________________________________________。
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(6分)按要求写出有关的化学方程式。
(1)写出一个浓硫酸只表现氧化性的化学方程式:________________________________________________。
(2)写出一个能证明硫酸是强酸的化学方程式:____________________________________________。
(3)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料来制取CuSO4,请你设计符合“绿色化学”思路的反应路线(用化学方程式表示)_______________________________________。
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(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数。已知B元素原子核外电子数比A多2个,C元素原子核内质子数比B多4个;1mol单质A与盐酸完全反应,能置换出1g H2,这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子。根据上述条件,回答:
(1)A是__________ 元素, B是_________ 元素。
(2)C元素气态氢化物的水溶液称为_______________。
(3)A、B、C三元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生化学反应的离子方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________________。
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已知碳元素有两种常见同位素12C和13C;氧元素有三种常见同位素16O、17O、和18O;由这五种微粒构成的CO2分子中,其相对分子质量最多可能有多少种?
A. 6种 B. 8种
C. 10种 D. 12种
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在一密闭容器中盛有少量红色溶液,加热时溶液颜色逐渐变浅至无色,冷却后又恢复红色,则原溶液可能是
A. 溶有SO2的品红溶液
B. 溶有SO2的石蕊试液
C. 溶有NH3的酚酞试液
D. 溶有Cl2的品红溶液
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能够说明某种溶液中一定含有SO离子的事实是
A. 取少量试样溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B. 取少量试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失
C. 取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不消失
D. 取少量试样溶液,加入盐酸,无白色沉淀,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
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