下列叙述正确的是

A．N₂的结构式为：
    

B．“钡餐”的土要成分为：FeSO₄

C．Na₂S的电子式：

D．Ar的原子结构示意图为：

亚硝酸(HNO₂)参加反应时，既可作氧化剂．也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

    A．NH₃              B．N₂               C．N₂O₃              D．HNO₃

从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

    A．             

    B．

    C．  

下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A ．H₂O、CO₂                             B．MgF₂、H₂O₂

C．NaOH、NaClO                          D．NaCl、MgCl₂

已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是

    A．第七周期第IIIA族                    B．第七周期第VA族

    C．第五周期第VIIA族                    D．第五周期第IIIA族

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．制催化剂的材料                       B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C．制农药的材料                         D．半导体材料

（6分）在一密闭的２Ｌ的容器里充入8mol SO₂和４mol 18O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：

（１）反应后¹⁸Ｏ存在哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）2min末SO₃的浓度；

（３）用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。

（14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。

（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，

       装置Ｃ中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）实验时，先点燃　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，写出Ｅ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

（４）若实验中用12mol?Ｌ^-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO₂反应，生成Ｃl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：

①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

欲使反应生成Cl₂的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

（7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：

（１０分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（１）实验２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　对反应速率有影响，影响规律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　  （填实验序号）；

（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　  　　　　　，能体现该影响因素的实验序号是　　　　　　　　　　；

（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。