在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是

A．20°C 时，将锌片放入0.01mol^.L^-1的稀盐酸中

B．20°C 时，将锌片放入0.1mol^.L^-1的稀盐酸中

C．50°C 时，将锌片放入0.01mol^.L^-1的稀盐酸中

D．50°C 时，将锌片放入0.1mol^.L^-1的稀盐酸中

某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是  

A．一定是IIA元素           B．一定是金属元素

C．一定是正二价元素        D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是

A．R是第二周期第ⅤA族的元素   

B．R的最高正化合价是+5

C．R的氢化物分子式是RH₃                

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性

下列氢化物中最稳定的是

     A．HCl            B．HBr             C．HI              D．H₂S

(12分)现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+ bNO₃^－+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO+hN₂O+kH₂O

试回答下列问题：

(1)下列各种情况下的数学等量关系式为：

①b，c，d，f的数学关系式为                  。

②d，f，g，h的数学关系式为                     。

(2)若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范同时                 ，c的取值范围是                         。

(8分)若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个．次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²．则元素周期表中第三周期含有          种元素，第四周期含有           种元素，第五周期含有          种元素．第六周期含有             种元素。

(8分)现将25.6g Cu投入50mL 12mol／L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4．48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。   

(1)被还原硝酸的物质的量是多少?

(2)判断25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?

(3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。

(9分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^－、I^―，现取四份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8．24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g；

③第三份加碱后生成气体0．04mol

④第四份加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色：

针对上述实验，回答下列问题

该混合液中肯定存在的离子有          ．其物质的量浓度之比为          ，肯定不存在的有        ，不能确定的有            。(如果所有离子都能确定，这空填“无”)

(10分)含硫化合物的种类很多，现有、、、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式：                。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

  ――

①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

②其中氧化剂是         ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是         mol。

(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面              ，则发生了钝化。

在一定体积的18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为

A．等于50ml         B．大于50ml         C．等于100ml        D大于100ml