（5分）（1）反应在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后

①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）若反应为，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：

①平衡时A与B的转化率之比为             。

②若增大A的浓度，则A的转化率               。（填“增大”、“减小”、“不变”）

③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）时，A与B的转化率同时增大。

（6分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

请回答下列问题：

（1）丙的电子式为___________________

（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为              ，              。

（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_____（填“能”或“不能”）。若能，请说明理由：        。

（11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO₂气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

请回答下列问题：

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                   、                              。

（2）实验开始时要先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。

（8分）（1）实验室制备NH₃的化学方程式为                    ，可采用                法收集。

（2）甲同学用如图B装置做NH₃ 喷泉实验，关闭K₂ ，打开K₁ ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。

①请解释形成喷泉的原因：                             ；

②用方程式表示酚酞变红的原因：                       ；

（3）乙同学用B装置做NH₃与Cl₂反应的实验。

步骤1：关闭K₁，打开K₂通入Cl₂ ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式       

步骤2：通入Cl₂至恰好完全反应后，关闭K₂ ，打开K₁ ，烧瓶中的现象是：          ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：            。

ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe³⁺存在），将所得气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为

A．(a+1.25)          B． (a+9.6 )g         C．(a+5.1) g           D．无法确定

在密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时
间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点a处的正反应速率比点b的大

B．点c点的正反应速率等于逆反应速率

C．点d (t₁时刻)的n (N₂)比点e (t₂时刻)处的n (N₂)大

D．其他条件不变，773k下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大  

已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

A．减小压强           B．通入氮气           C．通入N₂O₄         D．升高温度

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度               B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变               D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

氢叠氮酸HN₃与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是

    A．它的水溶液中存在着N₃^－离子           B．是无色、有刺激性气味的气体

    C．NaN₃与稀硫酸作用生成NH₃              D．它与NH₃作用生成的是离子化合物

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气

A．①②          B．③④           C．①③           D．②④