在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A．O₂          B．Cl₂        C．N₂       D．CO₂

下列各组离子，可以大量共存的是 

 A．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-                                B．OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

 C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                              D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Br^-

通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是

 A．N₂是非极性分子                        B．N₂的相对分子质量较小

 C．N₂分子由N≡N键结合而成，键能大        D．氮的非金属性比氧弱

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都可与木炭快速反应　　   B．常温下都能与铜较快反

C．露置于空气中，溶液质量均减轻　 D．露置于空气中，溶液浓度均降低

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A．①②⑤      B．①③⑤      C．②③④       D．①②③

下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是

A．2NO+O₂=2NO₂                 B．N₂+O₂=2NO

C．N₂+3H₂=2NH₃                 D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H^＋浓度为0.1 mol?L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

计算：

（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为        。（保留两位小数）

（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（标准状况下）。

 ①a的取值范围为               。

 ②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

(6分)某温度下，将1molN₂和 3molH₂混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H₂的5倍，试计算：

（1）N₂的转化率

（2）NH₃在平衡混合气体中的体积分数。

（3）平衡前后容器内压强之比。

（7分）（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸热）

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母序号）

a．容器中的压强不变         b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:

 ，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为             。

②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空)

①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L