下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl₂  ②H₂SO₄  ③NH₄NO₃  ④HCl

A．只有①②③     B. 只有②③

C. 只有①③④     D. 全部

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

 A．P（Ne）>p（H₂）>p（O₂）        B．p（O₂）> P（Ne）>p（H₂）

C．p（H₂）>p（O₂）>P（Ne）        D．p（H₂）> P（Ne）>p（O₂）

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有NH₃，两瓶气体具有相同的

A．质量    B. 原子总数    C. 密度    D. 分子数

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al^3＋＋4OH^－＝[Al（OH）₄]

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H₂OCO+ H₂

B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

己知氧化还原反应：KClO₃+6HCl = KCl+3Cl₂↑+3H₂O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．1 mol      B．5 mol      C．6 mol       D．2 mol

实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO₂    B. NH₃    C. HCl    D. O₂

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

(8分)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为 (标准状况)。试计算：

    (1)用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向。

    (2)反应过程中被还原硫酸的物质的量。

(3)若将反应后的溶液稀释至，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。