（11分） 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液后生成了MCO₃沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L的气体。请回答：

(1)M（OH）₂与过量NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)．

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)

D.题设数据充足，不需要补充数据。

根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

（10分）有X、Y、Z 三种元素，X气态氢化物的化学式为H₂X，该气态氢化物的相对分子质量与X所形成的最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成化合物的化学式为Y₂X，Y的阳离子电子层结构与氖相同，Z与X原子电子层数相同，其单质常温为气态，是双原子的分子。

(1) 画出X²的结构示意图

(2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为。

(3)Z的单质与水反应的方程式为： 。

（13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是  。

有人对该实验提出了如下改进方案：

①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

②取下注射器并集满Cl₂；

③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl₂缓缓推入玻璃管中；

④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。

 请回答：

（1）步骤③完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为  反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）步骤④完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。

（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为  。

（4）步骤④完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl₂的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl₂溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl₂溶液，配制操作步骤为：①计算  ②  ③稀释  ④  ⑤  ⑥定容 ⑦摇匀。所需仪器有 、烧杯、玻璃棒、、  。

（10分）（1）在一定条件下,RO₃^n-与I^-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO₃^n-+6H^＋+6I^-＝R^-+3I₂+3H₂O,已知R^-的最外层为8电子结构。

①RO₃ ^n-中R元素的化合价是­­­­­­­­­­­­­­_________，n=  ；

②R元素的原子最外层有_________个电子。

（2）在3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂的反应中（F在化合物中显-1价），每3 mol的BrF₃中被还原的BrF₃的物质的量是  ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为  。

（6分）某无色溶液中含有下列离子中的某几种：Na⁺ 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、I^－、MnO₄^-。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

②滴加少量氯水，再加CCl₄，振荡后，CCl₄层变为紫红色。

③加入足量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。继续滤出沉淀，再在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀。

根据上述实验，能确定一定存在离子的是___________________，一定不存在的离子是___________________，不能确定是否存在的离子是___________________。

某溶液可能含有Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃和BaCl₂中的一种或几种，若向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；若加稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体。下列判断不正确的是

  A.肯定含BaCl₂                  B.肯定含有MgCl₂

C.肯定没有Na₂CO₃                  D.肯定有NaHCO₃

下列关于碱金属和卤素的各组性质的比较中，正确的是

A.还原性：Li>Na>K>Rb； 氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

B.沸点：Li>Na>K>Rb；沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

C.密度：Li<Na<K<Rb；密度：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

D.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物；卤素单质都极易和氢气化合生成卤化氢

 以下各结论中正确的是

A.质量分数为98%的浓硫酸加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为49%

B.浓度为10 mol?L^－1的硫酸加入等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5 mol?L^－1

C.浓度为10 mol?L^－1的硫酸加入等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5 mol?L^－1

D.溶质的质量分数为50%的浓氨水用等体积的水稀释后，其溶质的质量分数为25%

a g MnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生b mol气体，被氧化的HCl应为

下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是

A.氢氧化钠　        B.过氧化氢              C.漂白粉   　　  　D.钠