为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH₃?H₂O         B.NaOH           C.Na₂CO₃                 D.MgCO₃

在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH        B．H₂SO₄         C．KCl            D．CH₃COOH

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

   A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-          B．HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

   C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                       D．NH₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^-

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )         ΔH＝－393.51 kJ?mol^－1       

C(金刚石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　     ΔH＝－395.41 kJ?mol^－1

据此判断，下列说法正确的是

①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A．①③　B．①④　　C．②③　　　D．②④　

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX，HZ，HY           B.HX，HY，HZ

C.HZ，HY，HX           D.HY，HZ，HX

相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是

A．刚开始时两种溶液中产生H₂的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．ν(A)=0.7 mol?L^-1?min^-1                          

B．ν(B)=0.3 mol?L^-1?min^-1

C．ν(C)=0.9 mol?L^-1?min^-1                          

D．ν(D)=1.1 mol?L^-1?min^-1

碱性锌锰电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反应，下列判断正确的是

A.Zn为负极，MnO₂为正极     

B.Zn为正极，MnO₂为负极

C.工作时电子由MnO₂经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应，MnO₂电极发生氧化反应

在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

下列溶液一定呈中性的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

  A．pH=7的溶液            B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

  C．c (H⁺)=c (OH^-)         D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液