图3是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：

⑴R的名称是____________，其作用是____________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)₂和Fe(OH)₃中溶解度较大的是_________________。

⑴常温下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

⑵相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na₂S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na₂S_______NaHS(填>、=、<)。

⑶NaHCO₃溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式

_______________________                                                  

若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H =                  kJ?。

在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤　            　  B.⑤＞④＞③＞②＞①

C.④＞②＞①＞③＞⑤                  D.②＞③＞⑤＞①＞④

已知0.02 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) 

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)     

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol?L^-1

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验. 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上， 接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是

A．铅笔芯作阳极，发生还原反应       

B．铂片作阴极，发生氧化反应

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生      

D．红字是H⁺放电，破坏了水的电离平衡，c(OH^-)增大造成

用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是        (单位：mol?L^-1)

如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A ．增大        B． 减小       C． 不变         D． 无法确定

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸   

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL