下列有关NaHC0₃、Na₂C0₃的性质比较中，正确的是

  A  热稳定性Na₂C0₃<NaHC0₃

  B．常温时水溶性Na₂C0₃< NaHC0₃，

  C．可用盐酸区分NaHC0₃，固体和Na₂C0₃固体

  D．等物质的量的NaHC0₃，和Na₂C0₃与足量稀盐酸反应，NaHC0₃放出的C0₂多

不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(N0₃)₂，④CuS0₄四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是

  A．④①②③    B．①④③②    C．①③④②    D．③②①③

下列说法正确的是

  A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

  B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

  D．化石燃料都是可再生能源

（6分）将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

 (1)反应后生成铜的质量；    

 (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

（8分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，还原铁粉能与水蒸气反应。回答下列问题：

(1)    还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式是                     。

(2)停止反应，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法:_________________________     。

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这并不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)                。

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：                                         。

（5分）实验室可以利用右图所示装置制取氧气。将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100毫升H₂O，并用排水法收集气体。(不考虑液体体积变化)

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为：                       ；

（2）所得气体体积为（标准状况下）： ______。

（3）集气瓶充满气体后，简述取出集气瓶的操作方法。

                                         。

（2分）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，请据此现象回答原因______________________________________  。

（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用        溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_____________________。

 (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：_______________________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是____­­­­­（用字母代号填）。A．O₂       B．Cl₂      C．CO₂          D．HClO

 (4) 在（2）和(3)涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。

（6分）A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。

(1)各物质的化学式为：

A            B             C              D              

(2)实现下列变化的化学方程式为：

C ® A____________________________________________________

B ® A                                                    

（3分）同温同压下，10ml气体A₂和30ml气体B₂恰好完全化合，生成20ml气体X。则气体X的化学式为________（用A、B表示）,其判断依据为_____________。