（6分) 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

（1）Cu粉中混有少量Al粉                                                   ；

（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂                                                   ；

（3）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃                                          ；

（6分）现用Na₂CO₃固体配制500 mL 0.2 mol?L^－1的Na₂CO₃溶液。可供选择的仪器有：

①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有         (填代号)，还缺少的仪器是            。

（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为          。

（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.2 mol?L^－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）                              。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、       、摇匀。

（6分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂,其反应的化学方程式如下：

Cu  +  2FeCl₃    CuCl₂  +  2FeCl₂

（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中的氧化剂是：                         

（3）写出FeCl₃的电离方程式：                                      。

（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是                （填序号）

     A. 氯气                         B. 铁        

C. 双氧水                       D. 稀硫酸

（6分）（1）0.2 mol H₂O的质量为         g，其中含有        个水分子，共有     　　mol电子。

（2）质量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体中，含有分子数目最少的是        ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是        ，密度最小的是        。

溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子           

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂

C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧

化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2∶1            B．4∶1

C．1∶1            D．1∶2

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强

B．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

C．相同温度下，Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

D．物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液的大

单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO₂制金属钛，主要反应有：① TiO₂ +2C +2Cl₂TiCl₄+2CO；② TiCl₄ +2Mg2MgCl₂ +Ti

下列叙述不正确的

A. 反应①中碳是还原剂                 

B. 反应①中TiO₂是氧化剂   

C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D. 反应①氧化剂与还原剂物质的量比为1∶2

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-   ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,

下列物质氧化能力强弱顺序正确的是  

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂               B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-               D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-