某同学用下图所示装置制取次氯酸钠。

    图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

    试完成下列问题：

    (1)烧瓶B中盛            ，大试管C中盛             。

    (2)烧瓶B中发生反应的化学方程式                                       

       试管C中发生反应的化学方程式                                        

    (3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?

      ①能否省去乙装置        (答“能”或“不能”)，理由是                     ；

      ②能否省去丙装置        (答“能”或“不能”)，理由是                     。

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：

    A．Na₂O₂+HCl → H₂O₂+NaCl

    B．Ag₂O+H₂O₂ → Ag+O₂+H₂O

    C．H₂O₂ → H₂O+O₂

    D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH → K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)        

  H₂O₂仅体现还原性的反应是(填代号)        

  H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号)        

  H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号)        

(2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：

      H₂O₂+   Cr₂(SO₄)₃+   KOH →    K₂CrO₄+   K₂SO₄+   H₂O

  反应中氧化剂是          ，被氧化的元素是     ，还原产物是       

同温同压下，a升甲烷和氢气的混合气体与a升氧气混合置于密闭容器中，用电火花点燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，则原甲烷和氢气的混合气体的平均分子量约为

    A、6.87    B、6.97     C、6.78    D、6.67

有X、Y、Z三种盐，已知：①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%。

②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的结晶水合物(Z?9H₂O，分子量为240)，恰好都形成饱和溶液.。

③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：

    P₄(固、白磷)+5O₂(气) → P₄O₁₀(固)+2983.2KJ

    P(固、红磷)+O₂(气) → P₄O₁₀(固)+738.5KJ

    那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是

    A．放出29.2KJ热量        B．吸收29.2KJ热量

    C．放出2244.7KJ热量      D．吸收2244.7KJ热量

在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉末投入150克蒸馏水中，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克，则此包无水硫酸铜的质量是

    A．66克     B．184克    C．160克     D．90克

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃→2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A．5∶3    B．5∶4    C．1∶1    D．3∶5

下列叙述正确的是

    A．卤素离子(X^-)只有还原性而无氧化性

    B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D．卤素都有分子式为X₂O₇的最高价氧化物

氯化钡溶液32.33克恰好与20克硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50克盐酸，该盐酸的质量分数应是

    A．0.374%    B．0.292%    C．0.73%    D．1.46%

在AgNO₃溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为

    A．Ag⁺与Cl^-结合不如Ag⁺与I^-结合快          B．AgI比AgCl更难溶于水

    C．AgCl比AgI容易分解                      D．Cl₂的氧化性比I₂强，而还原性I^-比Cl^-强