(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Ｆe^３＋、Ｃu²⁺、Ａg⁺三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：

（１）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是                            ；

写出操作①的反应离子方程式            ；                ；             。　　　　　　　　　　　　　

（２）在操作②中观察到的实验现象是                         

（３）操作③中发生主要反应的离子方程式为                                   

（12分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）写出氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料氯气的离子方程式

（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式                         

（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，在该反应的化学方程式上标出电子的转移方向和数目。此反应中焦炭的作用是____________。(填“氧化剂”或“还原剂”)

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）

A.蒸馏        B.过滤         C.萃取       D.结晶

③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式___________________。

（10分）实验室配制0.5mol?L^-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：

    ①烧杯   ②胶头滴管   ③1000mL容量瓶     ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦酒精灯  ⑧量筒

   （1）配制时，称量时必须使用的仪器有                        （填代号）

   （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、                   

   （3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④转移  ⑤洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀（要用到两次）   ⑧冷却

       其正确的操作顺序为②①③              ⑦⑥    

   （4）试计算应称取的KCl固体的质量为        g。在定容时视线应                                   

下列反应中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓来表示的是

      A．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应

      B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应

      C．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

      D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.24 L（标准状况），原混合物的质量可能是

A． 1.8 g      B．6.5 g      C．3 g       D．10 g

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl
^－与SO₄^2-的物质的量之比为

   A．1：3          B．2：3               

   C．6：1          D．3：1

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是  

A．自然界中硅元素的含量最丰富      B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片  D．光导纤维的主要成分是Si

a mol O₂气体和a mol O₃气体相比较，下列叙述一定正确的是

A.体积相同      B.质量相等　   C.原子数相等　   D.分子数相等

NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O == NaOH+H₂↑,在该反应中H₂O

A、是氧化剂                   B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂       D、既不是氧化剂又不是还原剂

许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在^１８Ｏ、^１７Ｏ、^１６Ｏ三种核素，氢元素有^１Ｈ、^２Ｈ、^３Ｈ三种核素。请你估计，^１６Ｏ和^１Ｈ、^２Ｈ三种核素最多构成水分子的种数为

A．2              B．3              C．1              D．4