(7分)现要配制500 ml、O.2 mol?L^-1的硫酸溶液：

    (1)需用质量分数为98％、密度为1.84 g?cm^-3的浓硫酸    mL。

    (2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、    、    、    。

    (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是    。

       A．往容量瓶中转移溶液时。有少量液体溅出

       B．未洗涤烧杯

       C．定容时俯视刻度线

       D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

       E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(6分)置换反应的一种类型可以表示为：

单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)

请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：

 (1)金属单质置换金属单质：    ；

 (2)金属单质置换非金属单质：    ；

 (3)非金属单质置换非金属单质：    。

(5分)有A、B、C三种元素，已知c原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A²⁺离子和B原子电子层数也相同。回答：

(1)画出A²⁺离子的结构示意图    ；

(2)A、B、C三元素符号分别为    、    、    。

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL1mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

        A．11.2g           B．5.6g             C．2.8g           D．无法计算

甲、乙两烧杯中各盛放有1OO mL 3 mol?L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为

        A．5.4g            B．3.6g             C．2.7g           D．1.8g

在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO₃固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为

   A．1：1．5         B．1：1             C．1：2           D．2：1

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

        A．锌              B．铁               C．铝             D．镁

关于反应KClO₃+6HCl(浓)=2KCl+3Cl₂↑+3H₂O的说法中正确的是

        A．HCl发生还原反应               B．产生3mol Cl₂时转移5mol电子

        C．+5价的氯转变为-1价的氯        D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO₄^2-的物质的量浓度为

        A．125/54V mol?L^-1                      B．125a/36V mol?L^-1

        C．125a/18V mol?L^-1                     D．125a/V mol?L^-1