对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^―12。

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．                       B． n=m+17Vc

C．                     D．＜p＜

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

B．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^―=BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内， O₂（g）消耗的平均速率为

在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图 所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

    A．+1          

B．+2                 

C．+3                                   

D．+4

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选
用的固体碎块是www.ks5u.com

A．硝酸铵                           B．生石灰

C．氯化镁                           D．食盐

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚和碳酸钠，则碳酸的酸性比苯酚强

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH₂O

D．光照下2，2―二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应                B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高            D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2-+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^―

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－