（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO___________NaCl，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是___________

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄                C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr

（8分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

 (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

下列说法中正确的是

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp³杂化轨道成键

D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是   

A．1 mol SiO₂ 晶体中Si―O键为2mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1：2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为8

在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

 A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

 D．每摩原子晶体干冰中含2mol C―O键 

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

 A．C         B．N       C．O       D．P

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是                                               

A. C₃N₄晶体是分子晶体

B. C₃N₄晶体中，C―N键的键长比金刚石中C―C键的键长要短

C. C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D. C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径         

B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构

C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11  

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是

A  第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定

B  第七周期排满时，应该有32种元素

C  第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)₃相似

D  第七周期最后一种元素的原子序数为118