（10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：

请回答下列问题：

①上表中“待测数据”的数值是         g，此密闭容器反应类型属于             （填基本反应类型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式：                                      。

③反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                                                              。

（2）在10.0℃和2×10⁵Pa的条件下，aA_（g）dD_（g）＋eE_（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

据表中数据，可见压强从2×10⁵ Pa增至5×10⁵ Pa，平衡向           方向移动（填“正”或“逆”），作出这种判断的理由是：                                                                           

                                                                                          。

（10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：

请回答下列问题：

①上表中“待测数据”的数值是         g，此密闭容器反应类型属于             （填基本反应类型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式：                                      。

③反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是         。

（8分）下图各物质均为中学化学中常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，B溶液是常用于检验可溶性硫酸盐的试剂之一，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。

请回答：

（1）写出化学式：A：                 ；E：                   ；

（2）写出电子式：B：                 ；E：                   ；

（3）写出下列反应的离子方程式：       

①C→E：                                                             ；

②E+F+H₂O→G：                                                       。

（10分）为测定某种胃药中CaCO₃含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：

（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是                。

 (2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

     A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液

     B．取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水

C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点

D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应

①滴定过程的正确操作顺序为                 (填字母)。

滴定终点的判断依据是                               。

②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的          (填字母)。

③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO₃的质量分数为              ，

④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有             。

已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO₄^2-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A．11．2 g    B．16．8 g    C．33．6g    D．5．6 g

现代无机化学对硫―氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已合成的一种硫―氮化合物的分子结构示意图。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN           

B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键          

C．该物质具有较低的熔、沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是

A．a：K⁺； b：HCO₃^―；  c：CO₃^2―；  d：Cl^―

B．a：K⁺； b：CO₃^2―；  c：HCO₃^―； d：Cl^―

C．a：K⁺； b：CO₃^2―；  c：Cl^―；   d：HCO₃^―

D．a：K⁺； b：HCO₃^―；  c：Cl^―；   d： CO₃^2―

下列反应的离子的方程式正确的是

A．FeCl₃溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液中：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．将SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=2HClO＋CaSO₃↓

D．向Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O