（6分）在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：(填分子式)

  (1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

  (2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________________。

  (3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是_________________________。

  (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____________________。

  (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___________________________。

  (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

下列说法中正确的是

A．外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族

B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多

C．CsCl晶体中与每个Cs⁺ 距离相等且最近的Cs⁺共有6个；
D．金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A．WX₄是沼气的主要成分       B．固态X₂Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体              D．ZY₂的水溶液俗称水玻璃

下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体

A．具有高的熔点           B．固态不导电，水溶液能导电

C．固态导电,可溶于水      D．固态不导电，熔融状态能导电

下列说法中正确的是
   A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键

B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．分子晶体的熔点可能比金属晶体的高

D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

下列说法中正确的是
A．干冰气化和I₂升华克服的作用力相同
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动  

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（H₂O）₄] ²⁺

C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子

D．配位体形成配位键的能力: H₂O> NH₃

下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能

下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是                       

A．NaCl     B．CO₂     C．SiO₂       D．CsCl