物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A．1：4             B．1：5             C．2：3             D．2：5

由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78／126，其阴离子只有过氧离子()和超氧离子()两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为：

    A．2：1             B．1；1             C．1：2             D．1：3

现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0．3 mol，其质量为13．8 g。已知A和B 分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是

    A．B的分子式是CH₄O

    B．若，A、B分子组合只有1种情况

    C．若，A、B分子组合有3种情况

    D． l：1或1：2

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．

    B．

    C．

    D．

下列说法中正确的是

    A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

    D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

    A．SiO₂  CsCl  CBr₄  CF₄                 B．SiO₂  CsCl  CF₄  CBr₄

    C．CsCl  SiO₂  CBr₄  CF₄                 D．CF₄  CBr₄  CsCl  SiO₂

分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有A．1种              B．2种              C．3种              D．4种

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

    A．1 mol SiO晶体中含有Si―O键2N_A

    B．标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为N_A

    C．1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4N_A

    D．用含1 mol FeCl₃的溶液制得Fe(OH)。胶体粒子数为N_A．

如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极

    Cu²⁺+2e^一===Cu．b极Fe一2e^一=Fe²⁺下列说法不正确的是

    A．a极上发生还原反应

    B．a、b可以是同种电极材料

    C．该装置一定是原电池装置

    D．该装置的电解质溶液中一定含有Cu²⁺

常温下，0．1 mol?L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=l×10^-8，下列叙述正确的是

    A．该溶液中水电离出的c(H⁺)= 1×10^-10mol?L^-1

    B．该溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)=0．1 mol?L^-1

    C．该溶液与0．05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：

       c (A^－)>c(Na⁺)>c(OH^一)>c(H⁺)

    D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大