在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是              

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列关于晶体的说法正确的组合是

      ①分子晶体中都存在共价键 

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低                

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻 

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是

A.RO₃^―          B.RO₅^―       C.RO₄^2―          D.RO₄^―

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是                            

     A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是

A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族

B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强

D．砷酸的酸性比硫酸的弱

下列化学键中键能最大的是 

    A.  F―H       B.  Cl―H    C.  Br―H       D. I―H

以下能级符号不正确的是

    A.  6s      B.   2d      C.  3p       D.  7f

“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是

A. 三种物质质子数之比为1:2:3    

B．三种物质中子数之比为1:1:1

C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10                    

D．三种物质的化学性质不相同

(10分)右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

   已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

   负极：

   正极：

   (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式                           ；

   (2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为             极

   (3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g／cm³)时：

   ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子             mol。

   ②若蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为           L。

   ③若消耗硫酸mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)                  (用含的代数式表达)。

(6分)磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如右图所示．图中实线表示化学键，圆圈表示原子(不考虑原子体积大小)

(1)由右图可知，X的分子式为           。

(2)X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是       

                       。

(3)X分子中共含有P―O―P键              个。

(4)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。31 g的单质磷(P)在32 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出kJ热量。已知单质磷(P)的燃烧热为6 kJ／mol，则：1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃放出         kJ热量。写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：                          。