家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃            B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+=4                    D．Fe－3e=Fe³⁺

常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．由水电离产生的C(H⁺)=l×10^-10mol?L^-1：Na⁺、Ba²⁺、、

    B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、、

    C．含有大量的溶液：、、Fe²⁺、H⁺

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

    A．Cu和C1₂          B．H₂和C1₂          C．H₂和O₂            D．Cu和O₂

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

    A．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行

    B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

    D．固体的溶解过程与熵变无关

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直 流电源相连。请回答以下问题：

（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则① X电极的材料是       ，电极反应式是             。

② Y电极的材料是             ， 电极反应式是                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（2）若电解液a选用AgNO₃溶液， X和Y电极的材料均为Cu，则X电极上的电极反应式是                      。一段时间后，若X和Y两个电极质量相差14g，则在该过程中转移的电子数为                 mol

（3）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。

①在这两个装置中，甲装置是       （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为

________         ，乙中铜电极上的电极反应为                      。

②反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为            。

温度相同、浓度均为0.2mol/L的① NaHCO₃, ②NaNO₃，③ NH₄HSO₄，④ NH₄NO₃，⑤C₆H₅ONa，⑥CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③④②⑥①⑤                     B．①③⑥④②⑤ 

C．③②①⑥④⑤                     D．⑤⑥②④①③

下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是

A．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2－　             B.H⁺、NO₃^－、SiO₃^2－、Fe²⁺

C．NH₄⁺、SO₄^2-、Ag⁺、CO₃^2－　　       D. K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Mg^2＋

已知①M+N²⁺=M²⁺＋N  

    ② Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M  

    ③ N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E²⁺＋2e^-＝E,  N-2e^-=N²⁺。则四种金属的活泼性由大到小顺序为

A.M＞N＞P＞E      B.N＞M＞P＞E      C.P＞N＞M＞E     D.P＞M＞N＞F

已知：为使Fe³⁺、 Fe²⁺ 、Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺ 、Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是

A. NaOH溶液        B. H₂O₂,ZnO       C．KMnO₄, ZnCO₃       D．氨水

下列各组离子一定能大量共存的是

A．常温下，水电离出的c(H^＋)?c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、S^2－、NH₄^＋

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋

C．使pH = 11的溶液中：Na⁺, AlO₂^-,K⁺ ,CO₃^2-

D．酸性溶液中：Fe ²⁺ , Ag⁺ , NO₃^- ,I^-