（13分）实验室用不含的溶液与不含的溶液反应制备沉淀。

    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，需加入硫酸和一种单质：___________，加入该单质的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

    （2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢挤出，这样操作的理由是                    .

    (4)制得的遇空气产生的现象是____________________________________，发生变化的化学方程式为_____________________________________。

（ 6分）潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀，若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：__________________________，负极：___________________________。将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池。负极的电极反应式是：                           

（ 4分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有      种 。 分子中有3个CH3的C7H16其可能的结构有       种

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．30mL       B．45mL       C．60mL       D．15mL

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O （g）CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂       

下列关于金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质在常温下均是固体

下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B．在pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、Na⁺

C．在c(0H^-)=10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-